Таблицы «Качественные реакции органических и неорганических веществ»

В химии качественные реакции играют важную роль при определении состава и свойств различных органических и неорганических веществ. Эти реакции позволяют идентифицировать наличие или отсутствие определенных функциональных групп, элементов или соединений в пробе. Они часто используются в лабораторных исследованиях, анализе воды, почвы, пищевых продуктов и других материалов. В таблицах собраны основные качественные реакции органических и неорганических веществ, которые широко используются в химическом анализе и исследованиях.

Существует несколько правил растворимости химических соединений:

  1. Все нитраты обычно растворимы в воде.
  2. Большинство солей калия, натрия и аммония растворимы.
  3. Хлориды, бромиды и йодиды также растворимы, за исключением некоторых, таких как хлориды, бромиды и йодиды серебра, ртути (I) и свинца (II).
  4. Сульфаты кальция и серебра являются умеренно растворимыми, а сульфаты бария, стронция и свинца (II) нерастворимы.
  5. Карбонаты, сульфиты и фосфаты, за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония, обычно не растворяются.
  6. Сульфиды обычно нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
  7. Все гидроксиды обычно нерастворимы, за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидрооксиды стронция, кальция и бария обычно растворимы в некоторой степени.

Качественные реакции органических веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связир-р KMnO4 (розовый)СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)обесцвечивание р-ра
р-р I2 (бурый)СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3обесцвечивание р-ра
р-р Br2 (желтый)СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)обесцвечивание р-ра
Ацетиленаммиачный р-р Ag2OCH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2Oобразование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)
Бензолнитрующая смесь HNO3 + H2SO4t0C, H2SO4(конц.)
C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O
образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Толуолр-р KMnO4 (розовый)C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4обесцвечивание р-ра
Фенол (карболовая кислота)р-р FeCl3 (светло-желтый)C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HClокрашивание р-ра в фиолетовый цвет
насыщенный р-р Br2(бромная вода)C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBrобразование белого осадка со специфическим запахом
Анилин (аминобензол)р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
Этанолнасыщенный р-р I2 + р-р NaOHC2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2Oобразование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом
CuO (прокаленная медная проволока)C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2Oвыделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)Металлический NaR-OH + Na → R-O-Na+ + H2
C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2
выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы
Эфиры (простые и сложные)Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагреванииCH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OHспецифический запах
Многоатомные спирты, глюкозаСвежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной средеярко-синее окрашивание р-ра
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)Аммиачный р-р Ag2OR-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2Oобразование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов
Свежеосажденный Сu(OH)2R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2Oобразование красного осадка Сu2O
Карбоновые кислотылакмусокрашивание р-ра в розовый цвет
р-р Na2CO3R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2выделение СО2
спирт +H2SO4(конц.)R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2Oспецифический запах образующегося сложного эфира
Муравьиная кислотаСвежеосажденный Сu(OH)2HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2образование красного осадка Сu2O
Аммиачный р-р Ag2OHCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Олеиновая кислотар-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH
C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH
обесцвечивание р-ра
Ацетаты (соли уксусной кислоты)р-р FeCl3CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaClокрашивание р-ра в красно-бурый цвет
Стеарат натрия (мыло)Н2О (гидролиз) + фенолфталеинC17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOHокрашивание р-ра в малиновый цвет
насыщенный р-р соли кальцияC17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+образование серого осадка
Концентрированная неорганическая кислотаC17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+образование белого осадка
Белокпламяреакция горениязапах «паленого», жженых перьев
НNO3 (конц.);t, °Сксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)
  • без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра;
  • при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет
Свежеосажденный Сu(OH)2биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Качественные реакции на катионы

Катион

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н+

Лакмус
Метилоранж

Красное окрашивание
Розовое окрашивание

Ва2+

Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.

Ag+

Растворимые хлориды, соляная кислота

Ag+ + Cl = AgCl↓

Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3

NH4+

Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)

NH4+ + OH = NH4OH (NH3↑ + HO2)
NH3 + HCl = NH4Cl

Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»

Al3+

Растворы щелочи, кислоты

Al3+ + 3OH = Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4]

Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Zn2+

Растворы щелочи, кислоты

Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2-

Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Mg2+

Раствор щелочи

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи

Cr3+

Растворы щелочи, кислоты

Cr3+ + 3OH = Cr(OH)3
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH = [Cr(OH)4]

Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Fe2+

Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2

Fe3+

Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]

Fe3+ + 3CNS = Fe(CNS)3
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3

Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3

Cu2+

Раствор щелочи с последующим нагреванием

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

Качественные реакции на анионы

OH

Лакмус

Синее окрашивание

Фенолфталеин

Малиновое окрашивание

Метилоранж

Желтое окрашивание

Cl

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + Cl = AgCl↓

Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

Br

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + Br = AgBr↓

Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

I

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + I = AgI↓

Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

NO3

Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании

H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3
4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора

SO42-

Раствор соли бария

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

SO32-

Сильная кислота

2H+ + SO32- = H2SO3
(SO2↑ +H2O)

Газ с резким специфическим запахом

S2-

Раствор соли свинца

Pb2+ + S2- = PbS↓

Черно-бурый осадок

CO32-

Cильная кислота

2H+ + CO32- = H2CO3
(CO2↑+ H2O)

Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение

HCO3

H+ + HCO3— = H2O + CO2

PO43-

Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

Желтый осадок, растворимый в HNO3

HPO43-

3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+

H2PO4 —

3Ag+ + H2PO4 = Ag3PO4 +2H+

Качественные реакции для газов

Вещество

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н2

О2 (сжигание)

2 + О2 = 2Н2О

Запотевание холодного предмета

О2

С (тлеющая лучинка)

С + О2 = СО2

Вспышка

Сl2

Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Посинение бумажки

I2

Крахмальный клейстер

Синее окрашивание

СО2

Известковая вода

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О

Помутнение раствора

NH3

Хлороводород

NH3 + HCl = NH4Cl

Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl)

Качественные реакции для щелочных металлов

Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:

Ba2+желто-зеленое
K+фиолетовое
Са2+кирпично-красное
Li+ярко-красное
Na+желтое
Sr2+карминово-красное

В заключение, таблицы качественных реакций органических и неорганических веществ представляет собой удобный инструмент для химического анализа и исследований. Эти реакции позволяют определить присутствие или отсутствие определенных функциональных групп, элементов или соединений в пробе, что является ключевым этапом в химическом анализе различных материалов. Понимание и использование качественных реакций в лабораторной практике помогает химикам и исследователям достичь точных и надежных результатов, а также расширить свои знания о химических свойствах веществ.

Помогла статья? Оцените её

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд
Загрузка...

Подпишись на Путь к знаниям

Здесь ты найдёшь уроки, исследования, интересные факты и вдохновение для творчества.

Подписаться!